Формула нашатыря в химии. Хлорид аммония

Хлорид аммония – формула, свойства и применение вещества

Формула нашатыря в химии. Хлорид аммония

О том, что представляет собой рассматриваемая химическая связь, можно понять уже по одной только структурной формуле хлорида аммония — NH4CL, притом что это вещество реально получить не только посредством искусственного синтезирования, но и в природной среде, в которой он представляется в виде минерального нашатыря. При нормальном температурном режиме являет собой белые кристаллы без запаха и присутствия соли.

Физические свойства NH4CL

Объем одной кубической сингонии хлористого аммония, под которой подразумевается элементарная ячейка кристалла, определяется по актуальной для простейшего геометрического куба формуле, где a возводится в третью степень.

Чтобы вычислить эту величину рассматриваемого соединения, достаточно просто знать, чему равно a, которое является константой, соответствуя 0,38758 нанометра при z=1.

Что касается остальных физических свойств и параметров, то среди ключевых из них стоит выделить:

  • Показатель относительной плотности взаимодействия азота, водорода и хлора, дающего хлорид аммония, равен 1,526 кг на метр кубический.
  • Молярная масса хлорида аммония соответствует 53,5 грамма на моль.
  • Сохранение структуры кубической кристаллизации наблюдается при любых температурах до отметки в плюс 184,3 градуса Цельсия. При дальнейшем нагревании имеет свойство быстро улетучиваться. К примеру, уже после достижения столбика термометра 337, 6 градуса вещество моментально возгоняется, переходя из твердого состояния в летучий газ даже без промежуточного преобразования в жидкий раствор. При этом связь не остается в исходном виде, так как высокие температуры приводят к разложению хлорида аммония на такие вещества, имеющие высокий класс опасности, как чистый аммиак и соляная кислота.
  • При замерзании образует ионную кристаллическую решетку. Что касается температурного режима, при котором происходят подобные изменения, то обычно все зависит от концентрации раствора и, к примеру, 10-процентная жидкость кристаллизуется уже при минус 6,95 градусах Цельсия.

Среди прочих особенностей NH4CL стоит выделить его высокую степень растворимости как в холодной, так и в горячей воде.

К примеру, при нулевой температуре жидкости в ее 100 граммах растворяется 29,4 грамма вещества, тогда как в кипятке расходится уже 77,3 грамма.

Стоит отметить, что, помимо обычной воды, соединение легко растворяется в жидком аммиаке, а также в безводных растворителях, но только при условии использования связи в порошкообразном виде, а не в концентрированном водном растворе.

В этом случае в 100 граммах этанола удастся растворить до 0,6 грамма кристаллов, а в метаноле до 3,3 грамма. Если же использовать водные растворы, то в процессе гидролиза, подразумевающего собой сольволиз водой, в них будет неизменно наблюдаться слабокислая реакция.

Что касается температуры кипения таких растворов, то она превышает стандартные 100 градусов, достигая на столбике термометра отметки в 116 градусов Цельсия.

Химические особенности связи

Вещество имеет множество химических особенностей, среди которых — вступление в реакцию со щелочными соединениями. К примеру, с тем же нитритом натрия хлористый аммоний начинает реагировать при достижении 100-градусной температуры, образуя не только воду и азот, но и новое соединение хлорида и натрия. Среди прочих свойств связи стоит необходимо обозначить:

  • Если пропустить через соединение разряд электрического тока, то произойдет его разложение с дальнейшим преобразованием в хлористый азот (NCL3).
  • Гидролиз хлорида аммония происходит только по катиону при устойчивом поддержании кислой среды. В этом случае актуальным будет следующее уравнение: NH4Cl + H2O ↔ NH4OH +HCl.
  • Для получения чистого аммиака специалисты прибегают к нагреванию соединения вместе со щелочами. В качестве наглядного примера можно привести такое щелочное соединение, как гидроксид натрия, которое в случае взаимодействия с NH4CL распадается на воду, хлорид натрия и аммиак.

Помимо прочего, связь имеет свойство вступать в реакцию с азотнокислым серебром (NH4CL+AgNO3 → AgCl ↓ +NH4NO3) и нитритом натрия (NH4CL+NaNO2 → NaCl+N2 ↑ +2H20).

В первом случае в качестве реакции можно наблюдать выпадение хлористого серебра в виде характерного белого осадка, который моментально темнеет при воздействии естественных источников света, тогда как для второго актуальным остается разложение на натрия хлорид, воду и азот.

Получение и практическое применение

Удивительно, но хлористый аммиак научились добывать еще древние греки и египтяне, соскребавшие ценное вещество со стен застывших вулканических пород. Естественно, сегодня технологии таковы, что использовать подобные природные образования для того, чтобы получать нашатырь, не приходится.

Синтезирование вещества

В настоящее время хлорид аммония добывают в промышленных масштабах для разных нужд, используя для этого такой универсальный метод, как нагревание и упаривание маточного раствора, для получения которого приходится добиваться других химических реакций. Речь идет о выработке сырьевых остатков, образующихся в процессе разложения соединения гидрокарбоната натрия, а попросту пищевой соды, для чего необходимо пропустить диоксид углерода (углекислый газ) через раствор натрия хлорида и аммиака.

Если же на повестке дня стоит вопрос синтезирования соединения в лабораторных условиях, то тогда можно ограничиться более простыми решениями, которые чаще всего сводятся к соединению хлорводорода с аммиаком, предварительно пропускаемых через раствор натрия хлорида. Кроме того, вполне реально вывести связь посредством прямого контакта таких элементов, как аммиак и хлор.

Стоит отметить, что в современной химической промышленности активно используются всевозможные производные соединения, будь то диметиламмоний, метиламмоний, этиламмоний и прочие вариации.

Объясняется такой спрос довольно просто, ведь они получили широкое применение в фармакологии, легкой и пищевой промышленности, виноделии и других производственных сегментах, продолжая находить для себя новые сферы использования.

Использование хлорида аммония

В Древнем Египте хлористый аммоний использовался в качестве ароматных курений для божества по имени Аммоний, откуда, собственно, и пошло наименование самого вещества.

Чуть позже его применение освоили и на Востоке, так как название «нашатырь» имеет арабское происхождение. Научно-технический прогресс расширил сферы применения соединения, продолжая открывать для него новые горизонты.

Так, в настоящее время NH4CL активно используется в следующих сферах с соблюдением всех соответствующих ГОСТов:

  • В качестве универсального азотного удобрения с процентным содержанием основного элемента, составляющего четверть от общей доли. Минеральная добавка идеально подходит для щелочных почвенных пород, слабо реагирующих на перенасыщение хлором, при посадке таких популярных культур, как рис, сахарная свекла, кукуруза и пр.
  • В пищевой промышленности используется в качестве стабилизатора E510 и как усилитель вкуса, входящий в состав лакричных сладостей в Финляндии и некоторых странах Скандинавии.
  • В металлургической промышленности применяется в качестве флюса, используемого для пайки и очищения поверхности от образующейся оксидной пленки с железа, меди и других металлов и сплавов. Кроме того, вещество может быть задействовано для обеспечения электролитного компонента в отдельных гальванических элементах, эксплуатируемых как химический источник электрического тока.

Соединение имеет довольно широкую область применения и во многих других сферах. К примеру, сегодня его активно используют для изготовления красителей в легкой промышленности, печати на ситце и других тканях, в лужении, для проведения лабораторных исследований, для дымообразования, проявления фотографических пленок, так как связь прекрасно фиксирует изображение, и пр.

Роль в медицине

Нельзя не отметить и фармакологические свойства вещества, которое обладает довольно мощным отхаркивающим и диуретическим эффектом.

В виде медикаментозного препарата хлористый аммоний быстро абсорбируется стенками кишечника, проникая в общий кровяной ток, и метаболизируется в печени до состояния мочевины, после чего наступает период полураспада и вывод из организма.

При этом может наблюдаться подкисление урины и учащенное мочеиспускание без изменений выделяемого объема в меньшую сторону. Во время каждого такого мочеиспускания происходит обильное выведение калийных ионов.

Действие препаратов неизменно сопровождается антисептическим эффектом и умеренным раздражением для некоторых органов и систем. Применение медикаментов на основе NH4CL способствует разжижению и выходу мокроты из верхних и нижних дыхательных путей.

Что касается выраженности диуретического эффекта, то не последнюю роль в этом вопросе играет состояние почек пациента и характер текущего заболевания.

Если же говорить о назначении лекарственного средства, то оно становится актуальным в следующих случаях:

  • Постменструальный синдром.
  • Болезнь Меньера.
  • Интоксикация медикаментозными препаратами в условиях комплексной терапии (в частности, речь идет о передозировке лекарствами фенциклидиновой группы).
  • Алкалоз метаболического и гипохлоремического типов.
  • Отечность, спровоцированная патологиями сердечно-сосудистой системы.
  • Комплексное лечение мочегонными препаратами.
  • Комплексная терапия воспалительных заболеваний легких и других органов дыхательной системы.

Препараты на основе хлористого аммония запрещены к приему в случаях ярко выраженных отклонений в работе печени и почек, при обильном выделении соляной кислоты в урине на фоне устойчивого развития дефицита натрия, а также во время беременности и лактации.

Кроме того, возможны патологические проявления, которые могут выражаться в виде расстройств диспептического характера, повышенного потоотделения, общей слабости, изменения цвета кожных покровов на более бледные, мышечного тремора, брадикардии, чреватой переходом в коматозное состояние, и общей интоксикации организма.

Источник: https://nauka.club/khimiya/khlorid-ammoniya.html

Нашатырь, нашатырный спирт,

Формула нашатыря в химии. Хлорид аммония
?

Поучения Благой Альмалексии (bl_almalexia) wrote,
2015-09-23 11:53:00 Поучения Благой Альмалексии
bl_almalexia
2015-09-23 11:53:00 Categories: Во-первых, представляем новый тэг: “Аль-Химия” (не путать с “Аль-Кайедой”!). Под этим тэгом в блоге будут выкладываться популярные статьи по бытовой химии.

Тэг будет часто использоваться в сочетании с тэгом “Уголок постапокалиптики”, так как в условиях коллапса промышленности знания основ бытовой химии становятся вдвойне полезны.Во-вторых, представляем собственно заметку о трёх веществах, которые обыватели постоянно путают: нашатырь, нашатырный спирт и аммоний.

Во-первых, нашатырный спирт.

Что это такое? Это раствор газа аммиака в воде. Аммиак, его формула NH3 – это соединение азота с водородом, газ со зловонным запахом, который легко растворяется в воде.

В воде аммиак присутствует в двух формах: небольшая его часть диссоциирует на ионы NH4+ и OH-, образуя таким образом ионный гидроксид NH4OH, а большая пребывает в виде гидрата NH3*H2O. Раньше формулу нашатырного спирта записывали как NH4OH, теперь такая запись стала редкой.

Зачем применяется нашатырный спирт? Во-первых, это нюхательная жидкость. Выделяющийся из неё аммиак обладает резким стимулирующим нервную систему действием, он сгоняет сонливость, опьянение, повышает кровяное давление. Во-вторых, это неплохое чистящее средство.

В-третьих, его используют в садово-огородном деле для борьбы с некоторыми вредителями (главным образом слизнями).Спирта нашатырный спирт не содержит. Пить его бесполезно – только тошноту вызовет. Дело в том, что во времена алхимиков “спиртом” (от лат. spiritus – дух) называли любое летучее вещество.

Собственно спирт (этиловый) называли спиртом вина, или винным. Азотную кислоту называли спиртом селитры. Соляную – спиртом соли.

Во-вторых, нашатырь. Из трех перечисленных здесь соединений, это – самое древнее, его открыли в Древнем Египте, и оттуда же происходит его название (от слова “нушадир”, именно так его называли египетские, а затем арабские алхимики). Его формула NH

4Cl, а современное название – хлорид аммония. В Европе нашатырь называли саляммониаком, или салмиаком, то есть – солью аммиака. Он представляет собой бесцветные кристаллы, которые при нагревании не плавятся, а возгоняются в виде белых паров. В холодном состоянии нашатырь запаха не имеет, а характерный запах аммиака начинает издавать только при нагревании. Надо сказать, что запах горячего нашатыря отличается от запаха нашатырного спирта, так как к аммиаку примешивается ещё и кислый, колючий запах соляной кислоты.Применяют нашатырь в пайке в качестве флюса, а также, редко – в кулинарном деле: в частности, в финской кухне он используется в качестве приправки для лакричных конфет “салмиакки”. Часто нашатырь путают с третьим соединением из нашего списка – карбонатом аммония, который тоже по неграмотности называют нашатырём. Общеупотребительного русского названия у этого вещества нет, а в кулинарии, где он применяется, его называют просто “аммоний”.

Также исторически он был известен, как “нюхательная соль”. В Европе его фамилия – гиршгорн (по-немецки), или хартсхорн (по-английски). Это название означает “олений рог”, и отражает старинный способ получения карбоната аммония – его выделяли сухой перегонкой оленьих рогов.

При той же самой перегонке выделялся и нашатырный спирт, который европейские алхимики, кстати, называли вовсе не нашатырным (spirit of salmiac), а гиршгорновым (spirit of hartshorn), потому что улетучивается нашатырный спирт при нагревании именно карбоната, а не хлорида аммония.

Выглядит карбонат аммония, или гиршгорн (уж будем называть его именно так), как белый порошок или кристаллы с сильным запахом аммиака, таким же, как и у нашатырного спирта. У сухого гиршгорна амбрэ, однако, намного сильнее, чем у аптечного раствора аммиака.

При нагревании он совершенно разлагается на углекислый газ, воду и аммиак; при конденсации этих паров образуется нашатырный спирт и очень небольшое количество карбоната аммония по сравнению с первоначальным, образующегося вновь из газов.

Также, стоя просто на воздухе, он разлагается на аммиак и бикарбонат аммония (его тоже называли гиршгорном, и по свойствам он очень похож на карбонат, но более кислый и слабее пахнет).

Применяется “аммоний” в кулинарном деле вместо дрожжей: его способность разлагаться на газы при нагревании приходится очень кстати при выпекании разной пышной выпечки. Также его можно использовать для тех же медицинских целей, что и нашатырный спирт: как нюхательный стимулятор, снимающий сонливость и опьянение.

аль-химия

Источник: https://bl-almalexia.livejournal.com/60867.html

Аммоний хлористый нашатырь. Химические свойства хлористого аммония – формула, получение и применение

Формула нашатыря в химии. Хлорид аммония

Аммония хлорид – порошок в банках оранжевого стекла.

Лечебные свойства

Аммония хлорид оказывает диуретическое и отхаркивающее действие.

Показания к применению

Отёки сердечного происхождения; бронхит, пневмония.

Правила применения

Аммония хлорид назначается внутрь в порошках, растворах и микстурах по 0,3-0,5 г, детям – по 1 чайной-1 десертной ложке 0,5-5,0% раствора несколько раз в день после еды как отхаркивающее средство.

Использование каустического калия в качестве гидролиза. Электролизеров.

– Для производства очень больших количеств водорода, таких как те, которые могут потребоваться при промышленном синтезе аммиака, требуются простые операции и абсолютные предохранительные устройства, поскольку избегают смешивания газов.

Во многих случаях водород может быть сгенерирован как вторичный продукт при приготовлении электролитической каустической соды, но во многих других он становится основным веществом, которое должно быть произведено.

Двойная диафрагма асфальтового канала Предотвращает образование газов, образующихся при смешивании и диспергировании. Даже если одна из диафрагм сломается, газовая смесь пока не удастся. Верхние колокола делают гидравлическое закрытие на жидкости, поэтому, если электролит выходит из строя, слишком мало опускает уровень, сбор газа останавливается, что легко сигнализирует о неудобствах.

Назначается как диуретическое средство для усиления действия мочегонных средств (увеличивает выделение воды, хлоридов), при лечении для повышения кислотности мочи с целью усиления его антисептического действия в виде 2,5-5,0% раствора или в виде порошка в облатках, внутрь после еды. Суточная доза – 8,0-10,0 г (в несколько приёмов). Курс лечения составляет 5-6 дней, при необходимости может быть повторен через несколько дней.

Коллекторы собираются в коллекционные трубы, из которых газы, контролируемые автоматическими анализаторами, поступают на счетчики газа сбора. Производство азота для синтеза.

В процессе Хабера, применяемом Бадише, который подготавливает водород из смеси воздуха и водяного газа, он поступает без какой-либо другой смеси водорода и «азот» в пропорциях, подходящих для того, чтобы быть подвергнутым механической обработке как таковым, то есть в желаемой пропорции от одного до трех.

Если вместо электролитического происхождения требуется водород, он должен быть частью его производства и образования смеси, необходимой для синтеза. Два основных метода позволяют достичь необходимой газовой смеси. Разделение азота из жидкого воздуха. Азот для сжигания кислорода в воздухе.

Побочные явления

Диспептические явления (тошнота, рвота, потеря аппетита).

Противопоказания к применению аммония хлорида

Хлорид аммония противопоказан при острых поражениях почек.

Условия хранения

Хранить в хорошо укупоренной таре в сухом месте. Срок годности не ограничен.

Свойства

Аммония хлорид или нашатырь – хлористый аммоний – белый кристаллический порошок без запаха, хорошо растворим в воде.

Азот из жидкого воздуха. В настоящее время ряд промышленных методов позволяет подготовить воздух в жидком состоянии, а затем превратить его в его компоненты. Процессы теперь широко распространены и удовлетворяют.

Из первых попыток дистилляции жидкого воздуха в колоннах, подобных тем, которые отделяли спирт от воды, кислород был почти чистым, в то время как азот все еще был слишком нечистым, чтобы использовать его при синтезе жидкости Аммиак, или всего несколько лет назад, не заботился о приготовлении чистого азота, но сегодня он стал важной частью промышленности, которая имеет сырье для жидкого воздуха.

Аммония хлорид начали использовать еще с древности. В античной Греции вещество применялось для храмовых обрядов и лечения людей. Непонятное название химического соединения скрывает знакомый всем препарат, ведь что такое нашатырь, знает каждый: без него не обходится ни одна домашняя аптечка.

Что такое хлорид аммония

Первенство в получении вещества принадлежит древним египтянам и грекам. Название происходит от египетского слова «Аммоний».

Так называли божество, в храме которого вдыхали испарения «нушадира» – раствора, сделанного из порошка с пещерных стен. С годами слово стало звучать как «нашатырь». Ammonium chloride, или хлорид аммония – это соль аммония.

Выглядит как сухой кристаллический порошок без запаха, слегка солоноватый, белого цвета.

Азот от сжигания воздуха. Один из простейших способов получения азота из воздуха – это исследование Фаузера и Казале, и оба они применяются в процессе синтеза. Один кубический метр азота соответствует 267 литрам кислорода, требуя удаления 534 литров водорода в виде воды.

Там, где «электричества мало, этот метод не может согласиться с тем, что кубический метр азота получают путем сжижения» воздуха около 0, 2 киловатт-часов.

В пользу этого метода заключается в том, что азот продукта полностью не содержит кислорода, а в другом случае для его очистки требуется небольшое количество водорода.

Растения, которые затем используют для этого препарата, большую простоту и позволяют использовать тепло, которое образуется при сжигании водорода с кислородом, и восстанавливать синтетическую воду, которую можно легко собрать в состоянии абсолютной чистоты.

Хлорид аммония – формула

Структурная формула хлорида аммония – NH4Cl, по строению вещество представляет собой химическое соединение аммония с хлором.

Лабораторный метод получения реагента выглядит как процесс упаривания маточного раствора хлорной извести. Второй способ – реакция взаимодействия между хлором и аммиаком.

Народные умельцы придумали, как получить вещество из солевых батареек путем очищения и выпаривания.

В их общих строках устройства, созданные Фаузером, состоят из Из горелки, в которой происходит сжигание водорода с атмосферным кислородом, и питается двумя дозаторами капсулирования, так что он не может быть изменен по какой-либо причине отношение водорода, поступающего в воздух, к Он пропорционален.

Тепло, выделяемое при сжигании повторно используется в специальном трубчатом котле, через которые проходят горячие газы, которые работают путем дистилляции воды, который затем служит, в общем, чтобы питать электролитические клетки «завод, который производит водород».

Хлористый аммоний – свойства

Вскоре после открытия порошка ученые выделили свойства хлорида аммония:

  • гигроскопичность, или способность собирать воду;
  • растворение в воде, жидком аммиаке, метиловом и этиловом спирте с небольшим осадком;
  • способность реагировать на щелочи;
  • летучесть при возгорании: образуется белый плотный дым и пары аммиака;
  • полное разложение под действием электрического разряда и температуре больше 338 градусов Цельсия.

Для получения нашатырного спирта сухой реактив смешивается с водой. В отличие от исходного соединения у него другая формула и свойства. Водный раствор обладает резким запахом.

Чрезмерное вдыхание приводит к передозировке и летальному исходу. Врачи советуют хранить нашатырь отдельно от других лекарств. Пользоваться веществом нужно с особой осторожностью, ограничивая вдыхание несколькими секундами.

Признаки передозировки хлористым аммонием и его производными:

Сжигание в этом устройстве осуществляется таким образом, что в качестве остатка получается даже газовая смесь, имеющая требуемый состав трех молекул водорода для одного азота. Использование «остаточного азота от» окисления аммиак -.

При сжигании аммиака с воздухом с оксидами азота вместе с ними происходит «сильно обедненный кислородный воздух и не имеет никакой другой примеси, чем у небольшого количества оксидов азота, выходящих из захватных вышек».

Все «Воздух, необходимый для окисления аммиака» необходимо также добавить все то, что позволяет завершение серии реакций от «окиси азота приводит к» азотной кислоты, и что мы можем понимать следующее.

  • тошнота;
  • учащенное дыхание;
  • потеря аппетита;
  • рвота.

Аммоний хлористый – применение

Полезные свойства аммиака способствовали тому, что он нашел широкое распространение во многих отраслях. Применение хлорида аммония нередко в таких сферах, как:

  • металлургия – травление металлов;
  • деревообработка – защита древесины от вредителей;
  • медицина – производство лекарств;
  • пищепром – приправа;
  • химическая промышленность – реагент для опытов;
  • радиотехника – удаление оксидной пленки в процессе пайке;
  • машиностроение – устранение загрязнений с поверхности;
  • пиротехника – дымообразователь;
  • гальваника – электролиты;
  • сельскохозяйственные работы – азотное удобрение;
  • фотодело – фиксаж для снимков.

Из которого вы можете рассчитать количество воздуха, необходимое для получения всего необходимого кислорода. В качестве остаточного окисления одной тонны аммиака азотной кислоты будет содержаться около четырнадцати центнеров азота, содержащего процент кислорода, который составляет около 4-6%.

Таким образом, стоимость одного кубического метра азота будет представлена ​​только несколькими литрами водорода, необходимыми для удаления присутствующего кислорода.

Такое количество кислорода не будет удерживать пламя в условиях, при которых он горит воздухом «Водород», поэтому Фаузер использовал для достижения той же цели сжигание в теплом, пористом веществе.

В медицине и фармакологии аммиак и его растворы используются чаще. Раствор хлорида аммония применяется в фармацевтике:

  1. При обмороке нашатырь оказывает возбуждающее действие на человека, приводит в сознание.
  2. При отеках ценится действие диуретиков или мочегонных веществ, выводящих лишнюю жидкость.
  3. При пневмонии, хроническом бронхите и бронхиальной астме помогает от сильного кашля.

На втором месте находится пищевая промышленность.

Добавка с маркировкой Е510 указана в перечне многих продуктов, использующихся в изготовлении: хлебобулочных, макаронных, кондитерских изделий, фруктовых вин.

В Финляндии и других европейских странах принято добавлять вещество для усиления вкуса. Популярные лакричные конфеты Salmiakki и Tyrkisk Peber тоже сделаны с применением хлористого аммония.

Температура печи сначала доводится до точки воспламенения при нагревании, а такое же сгорание водорода является достаточным для поддержания требуемой температуры. Прибор работает с большой регулярностью, достигая замечательной экономии на производстве азота.

В этом случае, однако, необходимо тщательно удалить из массы газа очень маленькие количества оксидов азота, которые они несут, и которые будут очень вредны для оборудования для сжатия.

Этот результат достигается пропусканием горячей массы газов при вращении меди, Который снижает оксиды азота за счет каталитической функции.

В последнее время ученые провели ряд опытов, которые подтвердили, что пищевая добавка Е510 после термообработки теряет свои полезные свойства и становится вредна для здоровья. Многие производители продуктов питания предпочли полностью отказаться от ее использования, заменив на более безвредные аналогичные компоненты. Однако в других сферах соль аммония остается незаменимой.

Метод Хабера-Боша. – Негл объектов Оппау и Мерзебурга, используя патенты Хабера-Боша, в которых можно сказать, что промышленный синтез аммиака рождается, водород, как мы уже видели, готовят в смеси с азотом из реакции Из воды с углем, проходящей через длинный ряд фаз, уже описанный в первой части этой главы.

Газ, уже сжатый, когда он высвобождается из последней башни очистки, вводится на дне стальной башни, в которой проводится катализ.

Нормальная башня имеет высоту 12 м и наружный диаметр 1, 10 м и закрыта стальной шляпой на обоих концах. Наружная стенка имеет толщину 12 см и кованая с коническими отверстиями Наружный диаметр 5 мм и внутри 1 мм.

Эти отверстия предназначены для облегчения диффузии водорода, проходящего через внутреннюю оболочку башни.

Хлористый аммоний в виноделии

Для изготовления вина на заводах и дома используют порошкообразный препарат. Хлористый аммоний в виноделии служит подкормкой для дрожжевой среды. Добавлять его нужно не чаще одного раза за месяц.

Для этого препарат покупают в аптеке, сначала растворяют в жидкости, а затем вносят по 0,3 г на каждый литр сусла.

Мастера-виноделы советуют использовать пипетку или шприц, чтобы случайно не переборщить с количеством раствора.

Колонна вертикально пересечена стальной втулкой толщиной 2 см, которая полностью закрывает ее и заканчивается на голове, с третьей стальной трубкой, отделенной от рубашки Из покрытия, составляющего примерно половину сантиметра, таким образом оставляя полость, в которой циркулирует азот под давлением, чтобы затухать диффузию водорода через стенки внутренней трубки.

Он покрыт огнеупорным материалом и содержит цилиндрический сосуд, внутри которого находится каталитическая масса, которая заполняет верхнюю половину колонны. Внизу этого есть трубчатый луч, который служит для извлечения тепла газа, который реагировал.

Хлористый аммоний в быту

Использовать хлористый аммоний в быту научились еще наши бабушки. Он хорошо справляется с сильными загрязнениями на одежде, посуде, бытовой технике, украшениях.

Овощи на грядках станут плодоносить лучше, если добавить к воде для полива несколько кристаллов соли аммония. Техническая форма вещества для этих целей продается в ветеринарной аптеке или магазине для садоводов.

Хранить его нужно в герметичной емкости подальше от детей, соединение имеет третий класс опасности.

Колонна покрыта слоем изоляционного материала, отделенным от стенки самой колонны и в котором поток воздуха регулирует температуру.

Газы попадают в дно колонны, пересекая пучок рекуперационных трубок, в которых они предварительно нагреваются путем охлаждения выходящих газов и затем проходят через катализатор, где происходит реакция.

Сформированный аммиак переходит в другие колонны, соединенные с колонной трубопровода, а в некоторых случаях конденсаты для сильного охлаждения жидкости, а другие растворяются в воде.

Газы, которые не реагируют, возвращаются циркуляционным насосом Возвращается к башне синтеза, где для реакции поддерживается начальное давление экстрагированного газа. Тем не менее, эти системы не имеют очень точных данных, что касается особенностей приборов.

Источник: https://kontentnik.ru/ammonium-chloride-ammonia-chemical-properties-of-ammonium-chloride-the-formula-production-and-use.html

Поделиться:
Нет комментариев

    Добавить комментарий

    Ваш e-mail не будет опубликован. Все поля обязательны для заполнения.